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  • 米樂體育網址多少:化學反響的規則

    發布時間:2023-01-22 13:26:17 作者:米樂體育視頻直播 出處:米樂體育網址 字號

      咱們知道,化學是研討物質的,物質是在不斷運動,不斷改變的,它們的改變是有規則可循的,為了讓同學們把握這些規則,筆者特將無機反響的有關規則概括小結,供參閱。

      1.任何物質之間的反響總是由不安穩物質盡可能朝著生成安穩物質的方向進行,化學反響在斷鍵過程中,總是鍵能小的鍵開裂并轉變成鍵能大的鍵,這一規則是能量最低原理的成果,例如:

      2.物質間化學反響的難易、快慢總是遵從同一性質相差最大的規則,即反響的兩種物質,某一性質相差越大,反響越劇烈,反響速率越快,反響越簡單進行,生成的化合物越安穩,同一性質相差越小,反響必定越緩慢,甚至不反響。

      例如:酸性氧化物(或堿性氧化物)與同一堿性(或酸性)氧化物化合時,反響總是跟著酸性氧化物的“酸性”(或堿性氧化物的“堿性”)增強而加重或加速。

      因為SO3、SO2、CO2、SiO2“酸性”逐步削弱,所以反響的劇烈程度跟著酸性的下降而削弱。

      復分化反響總是自發地向著系統中自在移動的離子數目削減的方向進行,其實質是離子間的反響。

      1.含有共價鍵的離子化合物分化時,一般總是共價鍵處先開裂而分化,而不是離子鍵處先開裂,例如:

      2.同一元素不同價態的含氧酸鹽,元素化合價越高,其對應含氧酸鹽越不易分化。

      4.同一種元素構成的含氧酸、酸式鹽、正鹽,其分化由難到易的次序為正鹽、酸式鹽、酸,如:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3的熱安穩性順次削弱。

      如:H2CO3、HNO3、H2SO3易分化,其相應的碳酸鹽、硝酸鹽、亞硫酸鹽也易分化,而硫酸、磷酸很安穩,其對應的硫酸鹽、磷酸鹽也很安穩,不易分化。

      10.非氧化性酸構成的銨鹽只要一種分化方法,產品為NH3和相應的酸(酸酐和水);而氧化性酸的銨鹽的分化有非氧化復原和氧化復原兩種方法,如:

      11.但凡由氣體跟水反響生成的液態物質都易分化;而由固體氧化物與水反響生成的水化物不易分化。

      如:碳酸(H2CO3)、亞硫酸(H2SO3)、硝酸(HNO3)、氨水(NH3·H2O)都可由氣體和水生成,故都不安穩,很簡單分化,而H2SO4、H3PO4、NaOH都可由固體與水反響生成,都很安穩不易分化。

      (1)強酸強堿鹽,強堿弱酸鹽的結晶水合物,分化的終究產品都是對應的鹽。如:

      (3)中強堿或弱堿與揮發性強酸構成的鹽的結晶水合物,加熱時失掉揮發性強酸和結晶水,終究產品為金屬氧化物,如:

      (2)在Mg和Cu之間的金屬硝酸鹽分化產品為金屬氧化物,NO2和O2,如:

      (1)復原性強的單質能夠把復原性相對較弱的單質,從其具有氧化性的正價元素的化合物中置換出來,如:

      (2)氧化性相對較強的單質能夠把氧化性相對較弱的單質從其具有復原性的負價元素的化合物中置換出來,如:

      (1)在金屬活動次序中坐落H曾經的金屬與非氧化性酸能夠反響,并置換出酸中的氫,如:

      (2)大部分金屬與氧化性酸產生氧化復原反響,生成金屬含氧酸鹽,非金屬氧化物和水,如:Cu+2H2SO4(濃)=(△)CuSO4+SO2↑+2H2O

      (1)金屬活動次序中,排在前面的金屬能夠把排在后邊的金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來,(K、Ca、Na在外),如:

      (2)K、Ca、Na等復原性很強的金屬與鹽溶液反響時,先是金屬與水反響生成強堿和H2后,強堿再與鹽產生復分化反響(滿意復分化反響的條件才行),如Na與CuSO4溶液反響為:

      (3)Mg、Al、Zn等比較生動金屬與強酸弱堿鹽溶液反響時,鹽先水解產生酸,然后金屬與酸產生置換反響生成H2,若強酸弱堿鹽有較強的氧化性,還可與金屬產生一般的氧化復原反響,如:Mg與NH4Cl溶液的反響為

      (4)金屬與具有變價的金屬的最高價態鹽反響時,金屬與鹽之間產生氧化復原反響,如:

      2.兩種或兩種以上離子在水溶液中能生成難溶、難電離、易揮發的物質,則離子反響能夠產生,如:

      7.離子之間反響的化學方程式有必要滿意原子守恒、電荷守恒,且離子的配比要恰當。

      鹽和鹽之間除了按滿意復分化反響的條件產生一般的復分化反響外,還可產生下述反響。

      3.強酸的酸式鹽與揮發性酸的鹽或弱酸鹽產生復分化反響,生成新酸和新鹽,如:

      1.當滿意復分化反響進行的條件時,非氧化性酸(或非復原性酸)與鹽產生復分化反響,如:

      酸與酸一般不產生反響,只要強氧化性酸與強復原性酸才有可能產生氧化復原反響,如

      1.生動金屬(K、Ca、Na等)的氫氧化物之間不產生反響,如KOH+NaOH→不反響

      2.生動金屬的氫氧化物與Al、Be、Zn等的兩性氫氧化物可產生中和反響,如

      3.弱堿Cu(OH)2、AgOH、Zn(OH)2可與NH3·H2O產生絡合反響,生成安穩性很強的絡合物,如:

      1.非金屬單質與水(或堿溶液)若能產生反響,一般為歧化反響,其產品一般為這種非金屬的氫化物(或無氧酸鹽)和這種非金屬元素的最低安穩的正價含氧酸(或含氧酸鹽),如

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